Dit laatste versta ik niet, diatomische moleculen zoals O2 enz... worden volgens mij aangeslagen door fotonen waardoor elektronen naar een hoger niveau, lees hoger orbitaal, getild worden maar uiteentrekken van nucleï? Kan je dit eens verduidelijken?
Diatomische moleculen kunnen enkel symmetrisch vibreren, omdat zij te dicht gebonden zijn, en daarbij ontstaat geen dipoolmoment. Bij drie-atomige moleculen kan dit wel, die kunnen ook asymmetrisch vibreren. Ik moet de zin nog even goed doornemen want er klopt misschien ergens iets niet, nu ik het teruglees. Maar volgens mij is het zo dat zowel bij diatomische als drie-atomige moleculen de IR-straling de vibrerende bewegingen 'bevordert' ('to excite' lees ik overal) maar omdat de drie-atomige moleculen minder sterk gebonden zijn kunnen zij een dipoolmoment vormen en de energie van de fotonen absorberen.
Ik heb deze pagina onder andere gebruikt bij het schrijven van het stukje. Daarbij in het bijzonder zijn de volgende zinnen min of meer terechtgekomen in de zin die jij citeert:
,,In a diatomic molecule such as O2, N2 or CO, the individual atoms are bound by a molecular binding force that functions much like the spring constant k of a linear harmonic oscillator. Although Carbon Dioxide is a triatomic molecule, it behaves much like a simple diatomic molecule because its structure is linear. Such a linear triatomic molecule has three normal modes of vibration, described as the asymmetric stretch mode, the bending mode and the symmetric stretch mode.''
,,Each one of these normal modes of vibration for the CO2 molecule is associated with a characteristic frequency of vibration as well as a ladder of allowed energy levels. The energy levels of the three vibrational modes of CO2 are quantized and approximated by the energy expression for the quantum mechanical simple harmonic oscillator.''
,,In this experiment we again encounter resonance in the excitation of Carbon-Dioxide through collisional excitation transfer, however we also encounter resonance at the molecular level. Molecular lasers function differently than atomic lasers because they involve vibrational and rotational energies as well as electron energies. Resonance is found in these molecular vibrations which occur because the relative positions and orientations of the atomic nuclei are not absolutely fixed within the molecule. The energies associated with molecular vibration are quantized just like electron energies so only certain vibrational levels are possible. ''
Ik heb bewust nog niet het principe van 'collisional excitation transfer' genoemd, omdat je op die manier ook absorptie kan krijgen bij diatomische moleculen (maar dan alleen onder vrij extreme omstandigheden, zoals met N2 en H2 op Titan).
Gr. Ben
Bericht laatst bijgewerkt: 12-05-2008 22:39
