Maarten,
I stand corrected. Het klopt dat er een uiterst klein (in feite onmeetbaar) massaverlies optreedt bij een chemische reactie. Het ware misschien correcter geweest als ik de toevoeging "meetbaar" had gebruikt, want er wordt, zoals je terecht opmerkt, in de scheikunde geen rekening mee gehouden. In de scheikunde wordt er altijd vanuit gegaan dat er geen massa verloren gaat, wat in de dagelijkse praktijk een correcte benadering is. Mijn opmerking dat er geen massaverlies optreedt moet je dan ook binnen die context plaatsen. Hoe moet je dat massaverlies interpreteren? Het wordt veroorzaakt door de lagere energietoestand (potentiele energie) van het eindprodukt. Als je een electron en een proton hebt, in eerste instantie op een zekere afstand van elkaar, en het proton vangt het electron in, is de energie van het eindprodukt, het proton met het ingevangen electron, lager (er is een foton uitgezonden wat het energieverschil verklaart). Bij verbrandingen gebeurt iets vergelijkbaars, Het energieniveau van het eindprodukt is lager dan die van de beginprodukten (bijvoorbeeld omdat twee atomen sterker gebonden zijn). Het verschil is de energie die vrijkomt bij de reactie. Die lagere energie (het verschil tussen de begin- en eindtoestand is de bindingsenergie in geval van het electron en het proton) mag je interpreteren als massaverlies (E=mc^2), maar omdat de verschillen tussen de energieniveaus vergeleken met die in de atoomkern zo klein zijn zul je zelden of nooit iemand in die termen over een reactie horen praten. Maar, eerlijk is eerlijk, er treedt wel degelijk een miniem massaverlies op.
Paul
Paul
I stand corrected. Het klopt dat er een uiterst klein (in feite onmeetbaar) massaverlies optreedt bij een chemische reactie. Het ware misschien correcter geweest als ik de toevoeging "meetbaar" had gebruikt, want er wordt, zoals je terecht opmerkt, in de scheikunde geen rekening mee gehouden. In de scheikunde wordt er altijd vanuit gegaan dat er geen massa verloren gaat, wat in de dagelijkse praktijk een correcte benadering is. Mijn opmerking dat er geen massaverlies optreedt moet je dan ook binnen die context plaatsen. Hoe moet je dat massaverlies interpreteren? Het wordt veroorzaakt door de lagere energietoestand (potentiele energie) van het eindprodukt. Als je een electron en een proton hebt, in eerste instantie op een zekere afstand van elkaar, en het proton vangt het electron in, is de energie van het eindprodukt, het proton met het ingevangen electron, lager (er is een foton uitgezonden wat het energieverschil verklaart). Bij verbrandingen gebeurt iets vergelijkbaars, Het energieniveau van het eindprodukt is lager dan die van de beginprodukten (bijvoorbeeld omdat twee atomen sterker gebonden zijn). Het verschil is de energie die vrijkomt bij de reactie. Die lagere energie (het verschil tussen de begin- en eindtoestand is de bindingsenergie in geval van het electron en het proton) mag je interpreteren als massaverlies (E=mc^2), maar omdat de verschillen tussen de energieniveaus vergeleken met die in de atoomkern zo klein zijn zul je zelden of nooit iemand in die termen over een reactie horen praten. Maar, eerlijk is eerlijk, er treedt wel degelijk een miniem massaverlies op.
Paul
Paul
Bericht laatst bijgewerkt: 20-10-2009 11:36
